|
železo | mangan
| zinek | měď
| bór | molybden
|
železo
v půdě
Celkový obsah železa v půdě je poměrně vysoký. V půdě
tvoří železo hlavně oxidy, sulfidy, fosfáty a silikáty. Největší
část železa nacházíme v půdě v pevně vázané nevýměnné formě jako součást krystalové mřížky četných
primárních a sekundárních minerálů. Z primárních minerálů
jsou to augit, biotit, amfibol, olivín aj. Dále je obsaženo v různých
oxidech (např. goethit, hematit, magnetit), které se v půdách
objevují nejčastěji ve formě rezavých až tmavohnědých
konkrecí nebo ohnivě žlutých shluků. V sekundárních minerálech
je obsažen v montmorilonitu, illitu a vermikulitu, kde může při
izomorfní záměně zastupovat Al3+.
V půdě zvětrávají a oxidují Fe minerály působením
vzdušného kyslíku a železitých bakterií. Dvojmocné železo je
tak oxidováno na trojmocné:
2 FeS
+
4 O2
--------->
2 FeSO4
4 FeSO4
+
O2
+
H2O
--------->
4 Fe(OH)SO4
Fe(OH)SO4
+
Ca(HCO3)2
--------->
Fe(OH)3
+
CaSO4
+
2 CO2
Výměnné železo
je obsaženo v sorpčním komplexu, kde může být výměnně vázáno,
avšak vazba je dosti pevná a jeho podíl je nízký.
Vodorozpustné železo
je v půdním roztoku slabě zastoupené. Podíl Fe2+ a
Fe3+ je silně závislý na pH. Fe3+ při pH 3
se z roztoku vysráží ve formě Fe(OH)3, kdežto Fe(OH)2
se sráží až při neutrální reakci.
Poměr mezi Fe2+ a Fe3+ se mění podle
redoxpotenciálu půdy. Na provzdušněných půdách je hodnota
redoxpotenciálu vyšší než 0,771, kdežto na půdách zamokřených
klesá jeho hodnota k nule nebo může být i záporná. Redukce Fe3+
na Fe2+ může být dokonce tak vysoká, že výskyt Fe2+
vede k vytvoření tak značného množství vodorozpustného (přijatelného)
železa, že jeho obsah se stává pro rostliny toxický. V provzdušněných
půdách se značným obsahem CaCO3 může vzniknout
naopak problém jeho nedostatku. Podle Mengela se přítomnost Fe3+
se stoupající hodnotou pH snižuje v důsledku vzniku nerozpustných
sloučenin. Proto na půdách bohatých na CaCO3 se často
u rostlin vyskytuje chloróza z nedostatku železa. Bylo prokázáno,
že na takových půdách nehraje hlavní roli ani pH ani obsah Ca2+,
ale spíše zvýšený obsah HCO3- v prostředí,
k němuž dochází v podmínkách příznivých pro rozpouštění
CaCO3. Chloróza z nedostatku Fe se však může objevit
i v kyselé půdě jako důsledek antagonismu železa s ionty Cu,
Ni, Co, Zn, Cr, Mn. Z tohoto pohledu je významná vazba železa na
půdní chelátory (FK, kyselina citronová aj.) a vznik chelátů,
které umožňují přítomnost tohoto prvku v půdním roztoku a
jeho příjem rostlinami i za méně příznivých půdních podmínek.
Ztráty železa vyplavením mohou být značné. Jeho vertikální
pohyblivost v půdě je závislá na pH. Železo je z ornice
transportováno do hlubších vrstev, kde v závislosti na stupni
oxidace a pH může být vysráženo.
nahoru
|